La sangre es un líquido complejo de gravedad específica 1.056 y PH de 7.35 a 7.45. Está compuesta de eritrocitos (células rojas), leucocitos (células blancas), plaquetas, proteínas del plasma y suero. La fracción del plasma (55-70%) es completamente sangre del cual las células rojas se remueven por centrifugación. El plasma es el asiento del mecanismo de coagulación en el cual el fibrinógeno se convierte en fibrina por la enzima activada trombina.
Además del fibrógeno, el plasma contiene alrededor de 40 proteínas (incluyendo albúmina y globulina), ácidos lípidos e iones metálicos. La hemoglobina es una proteína que se encuentra en los eritrocitos; contiene el átomo de hierro esencial y funciones como el agente de transporte de oxígeno a la arteria del corazón y del bióxido de carbono de la vena del corazón. Trabajos experimentales han reportado efectividad de compuestos de fluorocarbono para llevar a cabo las funciones esenciales de transporte de la sangre, especialmente de las céliulas rojas. Esto puede indicar una nueva forma de atacar la anemia y leucemia.
Usos: El plasma es usado para restablecer volumen líquido y de esto la presión osmótica en el cuerpo donde se han tenido pérdidas de sangre. La sangre animal es usada como un componente de mezclas adhesivas; en forma de polvo seco es un componente para fertilizantes, alimento para aves de corral y repelente de venados.
Juanito 51
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sábado, 13 de junio de 2009
miércoles, 10 de junio de 2009
Productos alcalinos
Por: John Chemical
Metal álcali
Son metales del Grupo I A de la tabla periódica: Litio, Sodio, Potasio, Rubidio, Cesio y Francio. Con excepción del Francio, todos los metales álcalis son blandos, y plateados, los cuales son rapidamente fundidos y volatilizados, los puntos de fusión y ebullición disminuyen a medida que aumenta el peso atómico. La gravedad específica aumenta, pero menos rapido que el peso atómico, por lo tanto el volumen atómico es mas grande al ascender la serie.
Son los mas fuertemente electropositivos de los metales. Reaccionan vigorosamente, a veces violentamente con el agua. Dentro del grupo mismo, la basicidad aumenta con el peso atómico, siendo la mas grande en el Cesio.
Riesgos: Flamable, especialmente en contacto con la humedad, ácidos ó materiales en oxidación.
Metales alcalino-térreos
Son: Calcio, Bario, Estroncio y Radio (Grupo II A de la tabla periódica). En general son blancos y difieren por tonos de color o fundido, maleables, extruibles y maquinables. Pueden hacerse con ellos, varillas, alambres ó placas; menos reactivos que el Sodio y el Potasio y tienen mas alto punto de fusión y ebullición.
Celulosa álcali
Es el producto formado por la pulpa de madera con hidróxido de sodio, el primer paso en la manufactura de rayón viscoso y otros derivados de celulosa.
Buscar también Corboximetilcelulosa.
John Chemical
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Metal álcali
Son metales del Grupo I A de la tabla periódica: Litio, Sodio, Potasio, Rubidio, Cesio y Francio. Con excepción del Francio, todos los metales álcalis son blandos, y plateados, los cuales son rapidamente fundidos y volatilizados, los puntos de fusión y ebullición disminuyen a medida que aumenta el peso atómico. La gravedad específica aumenta, pero menos rapido que el peso atómico, por lo tanto el volumen atómico es mas grande al ascender la serie.
Son los mas fuertemente electropositivos de los metales. Reaccionan vigorosamente, a veces violentamente con el agua. Dentro del grupo mismo, la basicidad aumenta con el peso atómico, siendo la mas grande en el Cesio.
Riesgos: Flamable, especialmente en contacto con la humedad, ácidos ó materiales en oxidación.
Metales alcalino-térreos
Son: Calcio, Bario, Estroncio y Radio (Grupo II A de la tabla periódica). En general son blancos y difieren por tonos de color o fundido, maleables, extruibles y maquinables. Pueden hacerse con ellos, varillas, alambres ó placas; menos reactivos que el Sodio y el Potasio y tienen mas alto punto de fusión y ebullición.
Celulosa álcali
Es el producto formado por la pulpa de madera con hidróxido de sodio, el primer paso en la manufactura de rayón viscoso y otros derivados de celulosa.
Buscar también Corboximetilcelulosa.
John Chemical
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martes, 9 de junio de 2009
Alcaloides, Alcali y Alcalimetría
Por. John Chemical
Alcaloide
El Alcaloide es un compuesto orgánico a base de nitrógeno, de origen vegetal. Generalmente derivado de compuestos del anillo de nitrógeno: Piridina, quinoleina, isoquinoleina, pirrol; designados por la terminación ina. Aunque algunos son líquidos, generalmente son incoloros, sólidos cristalinos, que tienen un sabor amargo, los cuaes se combinan con ácidos sin la eliminación de agua. Son solubles en alcohol, insolubles en agua. Ejemplos son: atropina, morfina, nicotina, quinina, cocaina y estricnina.
Son altamente tóxicos por ingestión.
Alcali
Cualquier sustancia que en solución con agua es amarga, mas o menos irritante ó cáustica a la piel.
La industria de los álcalis produce hidróxido de sodio, carbonato de sodio, cloruro de sodio, bicarbonato de sodio y compuestos que corresponden al potasio
Los álcalis son fuertes en solución, son corrosivos a la piel y membranas mucosas.
Alcalimetría
Es la medición de la concentración de bases o de la cantidad de base libre presente en una solución por titulación ó algun otro medio de análisis.
John Chemical
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Alcaloide
El Alcaloide es un compuesto orgánico a base de nitrógeno, de origen vegetal. Generalmente derivado de compuestos del anillo de nitrógeno: Piridina, quinoleina, isoquinoleina, pirrol; designados por la terminación ina. Aunque algunos son líquidos, generalmente son incoloros, sólidos cristalinos, que tienen un sabor amargo, los cuaes se combinan con ácidos sin la eliminación de agua. Son solubles en alcohol, insolubles en agua. Ejemplos son: atropina, morfina, nicotina, quinina, cocaina y estricnina.
Son altamente tóxicos por ingestión.
Alcali
Cualquier sustancia que en solución con agua es amarga, mas o menos irritante ó cáustica a la piel.
La industria de los álcalis produce hidróxido de sodio, carbonato de sodio, cloruro de sodio, bicarbonato de sodio y compuestos que corresponden al potasio
Los álcalis son fuertes en solución, son corrosivos a la piel y membranas mucosas.
Alcalimetría
Es la medición de la concentración de bases o de la cantidad de base libre presente en una solución por titulación ó algun otro medio de análisis.
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viernes, 22 de mayo de 2009
Mas sobre alcoholes
Por: John Chemical
Propil alcohol 1-propanol, n-propil alcohol CH3CH2CH2OH.
Propiedades: Líquido incoloro olor similar al alcohol etílico; temperatura de ebullición 97.20C; temperatura de fundición -1270C; gravedad específica 0.804 a 20/40C; temperatura flash 770F; temperatura de autoignición 7000F; índice de refracción 1.385 a 200C; viscosidad 2.256 centipoises a 200C; soluble en agua, alcohol, éter. Baja toxicidad.
Obtención: por oxidación de hidrocarburos del gas natural.
Riesgos: Flamable, tolerancia 200 ppm en el aire, límites de explosividad en el aire de 2 a 13%.
Usos: síntesis orgánica e intermediario químico, solvente para ceras, aceite vegetales, resinas naturales y sintéticas, ésteres y éteres celulosa, compuestos para pulir, fluidos de freno, solvente desengrasante, antiséptico.
n-Butil alcohol 1-butanol; alcohol butírico CH3(CH2)2CH2OH.
Propiedades: Líquido incoloro olor a vino; temperatura de ebullición 117.70C; temperatura de congelación -89.00C; gravedad específica 0.8109 a 20/200C; peso/galón 6.76 lb a 200C; temperatura flash 1000F; solubilidad en agua 7.7% a 200C; solubilidad de agua en n-butil alcohol 20.1%. Miscible con alcohol y éter; temperatura de autoignición 6890F.
Obtención: 1) por hidrogenación de butiraldehído, obtenido en el proceso Oxo; 2) condensación de acetaldehído para formar crotonaldehído, el cual es después hidrogenado (concentración aldol).
Riesgos: Moderadamente tóxico, irritante a la piel y a los ojos; tolerancia 100 ppm en el aire; flamable, moderado riesgo al fuego.
Usos: preparación de ésteres, especialmente butil acetato; solventa para resinas y recubrimientos; plastificante, ayuda para tinturas, fluidos hidráulicos; fórmulas para detergentes; agente deshidratante (por destilación azeotrópica).
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Propil alcohol 1-propanol, n-propil alcohol CH3CH2CH2OH.
Propiedades: Líquido incoloro olor similar al alcohol etílico; temperatura de ebullición 97.20C; temperatura de fundición -1270C; gravedad específica 0.804 a 20/40C; temperatura flash 770F; temperatura de autoignición 7000F; índice de refracción 1.385 a 200C; viscosidad 2.256 centipoises a 200C; soluble en agua, alcohol, éter. Baja toxicidad.
Obtención: por oxidación de hidrocarburos del gas natural.
Riesgos: Flamable, tolerancia 200 ppm en el aire, límites de explosividad en el aire de 2 a 13%.
Usos: síntesis orgánica e intermediario químico, solvente para ceras, aceite vegetales, resinas naturales y sintéticas, ésteres y éteres celulosa, compuestos para pulir, fluidos de freno, solvente desengrasante, antiséptico.
n-Butil alcohol 1-butanol; alcohol butírico CH3(CH2)2CH2OH.
Propiedades: Líquido incoloro olor a vino; temperatura de ebullición 117.70C; temperatura de congelación -89.00C; gravedad específica 0.8109 a 20/200C; peso/galón 6.76 lb a 200C; temperatura flash 1000F; solubilidad en agua 7.7% a 200C; solubilidad de agua en n-butil alcohol 20.1%. Miscible con alcohol y éter; temperatura de autoignición 6890F.
Obtención: 1) por hidrogenación de butiraldehído, obtenido en el proceso Oxo; 2) condensación de acetaldehído para formar crotonaldehído, el cual es después hidrogenado (concentración aldol).
Riesgos: Moderadamente tóxico, irritante a la piel y a los ojos; tolerancia 100 ppm en el aire; flamable, moderado riesgo al fuego.
Usos: preparación de ésteres, especialmente butil acetato; solventa para resinas y recubrimientos; plastificante, ayuda para tinturas, fluidos hidráulicos; fórmulas para detergentes; agente deshidratante (por destilación azeotrópica).
John Chemical
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jueves, 21 de mayo de 2009
Alcoholes
John Chemical
Alcohol metílico ó metanol CH3OH.
Propiedades: Líquido incoloro, miscible con agua, alcohol y éter. Peso específico 0.7924; punto de fusión -97.80C; temperatura de ebullición 64.50C; índice de refracción 1.39 a 200C; tensión superficial 22.6 dinas/dm a 200C; viscosidad 0.00593 poise a 200C; presión de vapor 92 mm a 200C; punto flash en recipiente abierto 540F; temperatura de autoignición 8670F.
Obtención: síntesis catalítica de alta presión del monóxido de carbono e hidrógeno y por oxidación parcial de hidrocarburos de gas natural.
Método de purificación: Rectificación
Grados: Técnico Q.P. 99.85%; electrónico ( usado para limpieza de componentes secos)
Riesgos: Flamable, tóxico por ingestión (causa ceguera): Tolerancia 200 ppm en aire. Límites de explosividad 6-35% por volumen.
Usos: Para fabricar formaldehídos y dimetil tereftalato, síntesis química (metil aminas, cloro metil metil metacrilato, etc.) para combustible de avión por inyección de agua, anticongelante automotriz, solvente para nitrocelulosa, etilcelulosa, polivinil butiral, shellac, resina de manila, pinturas.
Alcohol etílico C2H5OH.
Propiedades del alcohol 100% puro: Incoloro, volátil, temperatura de ebullición 78.30C; temperatura de congelación -117.30C olor a vino, sabor acre. Miscible con agua, alcohol metílico, ether cloroformo y acetona.
Propiedades del alcohol 95% puro (industrial): Indice de refracción 1.3651 a 150C; tensión superficial 22.8 dinas/cm a 200C; viscosidad 0.0141 poises a 200C; presión de vapor 43 mm a 200C; calor específico 0.618 cal/g a 230C; temperatura flash 550F; gravedad específica 0.816 a 15.560C; temperatura de ebullición 780C; temperatura de congelación -1140C; temperatura de autoignición 7930F
Obtención: 1) del etileno, por hidratación catalítica directa ó etil sulfato como intermedio, 2) fermentación de melaza residual.
Grados: 95% vol., absoluto, puro, desnaturalizado, espíritu de colonia
Riesgos: Flamable, límites de flamabilidad 3.3 a 19%. Tolerancia 1000 ppm en el aire, veneno no acumulativo, narcótico y efectos tóxicos por ingestión.
Usos: Solvente para resinas, grasas, aceites, ácidos grasos, hidrocarburos, álcalis, medio extractivo, derivados orgánicos, especialmente acetaldehído, pinturas, elastómeros, detergentes, soluciones para limpieza, recubridor de superficie, cosmético, uso farmacéutico, explosivos, anticongelante, bebidas, antiséptico y medicina.
John Chemical
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Alcohol metílico ó metanol CH3OH.
Propiedades: Líquido incoloro, miscible con agua, alcohol y éter. Peso específico 0.7924; punto de fusión -97.80C; temperatura de ebullición 64.50C; índice de refracción 1.39 a 200C; tensión superficial 22.6 dinas/dm a 200C; viscosidad 0.00593 poise a 200C; presión de vapor 92 mm a 200C; punto flash en recipiente abierto 540F; temperatura de autoignición 8670F.
Obtención: síntesis catalítica de alta presión del monóxido de carbono e hidrógeno y por oxidación parcial de hidrocarburos de gas natural.
Método de purificación: Rectificación
Grados: Técnico Q.P. 99.85%; electrónico ( usado para limpieza de componentes secos)
Riesgos: Flamable, tóxico por ingestión (causa ceguera): Tolerancia 200 ppm en aire. Límites de explosividad 6-35% por volumen.
Usos: Para fabricar formaldehídos y dimetil tereftalato, síntesis química (metil aminas, cloro metil metil metacrilato, etc.) para combustible de avión por inyección de agua, anticongelante automotriz, solvente para nitrocelulosa, etilcelulosa, polivinil butiral, shellac, resina de manila, pinturas.
Alcohol etílico C2H5OH.
Propiedades del alcohol 100% puro: Incoloro, volátil, temperatura de ebullición 78.30C; temperatura de congelación -117.30C olor a vino, sabor acre. Miscible con agua, alcohol metílico, ether cloroformo y acetona.
Propiedades del alcohol 95% puro (industrial): Indice de refracción 1.3651 a 150C; tensión superficial 22.8 dinas/cm a 200C; viscosidad 0.0141 poises a 200C; presión de vapor 43 mm a 200C; calor específico 0.618 cal/g a 230C; temperatura flash 550F; gravedad específica 0.816 a 15.560C; temperatura de ebullición 780C; temperatura de congelación -1140C; temperatura de autoignición 7930F
Obtención: 1) del etileno, por hidratación catalítica directa ó etil sulfato como intermedio, 2) fermentación de melaza residual.
Grados: 95% vol., absoluto, puro, desnaturalizado, espíritu de colonia
Riesgos: Flamable, límites de flamabilidad 3.3 a 19%. Tolerancia 1000 ppm en el aire, veneno no acumulativo, narcótico y efectos tóxicos por ingestión.
Usos: Solvente para resinas, grasas, aceites, ácidos grasos, hidrocarburos, álcalis, medio extractivo, derivados orgánicos, especialmente acetaldehído, pinturas, elastómeros, detergentes, soluciones para limpieza, recubridor de superficie, cosmético, uso farmacéutico, explosivos, anticongelante, bebidas, antiséptico y medicina.
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miércoles, 20 de mayo de 2009
ALCOHOLES, ALDEHIDOS Y CETONAS
Por: John Chemical
ALCOHOLES
Qué es un Alcohol?
Es un compuesto orgánico que contiene hidróxido (OH), cuya fórmula genérica es CnH2n +1 OH, para derivados de alcohol de hidrocarburos saturados. Hay también alcoholes de hidrocarburos no saturados. Los alcoholes pueden ser: mono, di ó trihídrico, de acuerdo al número de radicales OH que contenga, y primario, secundario ó terciario de acuerdo al número de átomos de hidrógeno adheridos al carbón mas cerca al grupo OH. Los alcoholes que tienen tres ó mas radicales OH son llamados polihídrico, polialcohol ó polioles. Los Glicoles son alcoholes dihídrico; el glicerol es un alcohol trihídrico.
Los alcoholes en general son líquidos incoloros con un amplio rango de punto de ebullición. Los alcoholes con 1 a 4 carbones son líquidos, de 5 a 11 carbones son líquidos aceitosos y arriba de 12 carbones son generalmente sólidos.
Muchos son flamables y todos son combustibles. Los alcoholes más tóxicos son: el alcohol metílico y el alcohol alílico.
Entre los usos más importantes del alcohol son: solvente general, combustible, líquido para limpieza, detergentes, para mezcla anticongelante, cosmético y bebidas.
ALDEHIDOS
Un aldehído es un término empleado para una clase de compuestos orgánicos que contienen el grupo R-OH y tienen una posición intermedia entre los alcoholes y los ácidos derivados de los alcoholes por oxidación:
Ejemplo: Ethil glicol CH3.CH2.OH; Acetaldehído CH3.CHO; Acido acético CH3.CO.OH
Los aldehídos son altamente tóxicos y muy irritantes a la piel.
CETONA
Es un líquido orgánico compuesto por el grupo carbonil C=O el cual es agregado a dos átomos de carbono. La fórmula usual es R1C(O)R2; R1 y R2 pueden ser iguales ó diferentes El miembro mas simple de la serie es la acetona, CH3C(O)CH3, pero se conocen cetonas mas largas y complejas como el ácido cetoglutárico, el cual es cetona y ácido. Las cetonas son usadas principalmente como solventes, especialmente para derivados de celulosa, en lacas, pinturas, explosivos y procesos textiles.
Por: John Chemical
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ALCOHOLES
Qué es un Alcohol?
Es un compuesto orgánico que contiene hidróxido (OH), cuya fórmula genérica es CnH2n +1 OH, para derivados de alcohol de hidrocarburos saturados. Hay también alcoholes de hidrocarburos no saturados. Los alcoholes pueden ser: mono, di ó trihídrico, de acuerdo al número de radicales OH que contenga, y primario, secundario ó terciario de acuerdo al número de átomos de hidrógeno adheridos al carbón mas cerca al grupo OH. Los alcoholes que tienen tres ó mas radicales OH son llamados polihídrico, polialcohol ó polioles. Los Glicoles son alcoholes dihídrico; el glicerol es un alcohol trihídrico.
Los alcoholes en general son líquidos incoloros con un amplio rango de punto de ebullición. Los alcoholes con 1 a 4 carbones son líquidos, de 5 a 11 carbones son líquidos aceitosos y arriba de 12 carbones son generalmente sólidos.
Muchos son flamables y todos son combustibles. Los alcoholes más tóxicos son: el alcohol metílico y el alcohol alílico.
Entre los usos más importantes del alcohol son: solvente general, combustible, líquido para limpieza, detergentes, para mezcla anticongelante, cosmético y bebidas.
ALDEHIDOS
Un aldehído es un término empleado para una clase de compuestos orgánicos que contienen el grupo R-OH y tienen una posición intermedia entre los alcoholes y los ácidos derivados de los alcoholes por oxidación:
Ejemplo: Ethil glicol CH3.CH2.OH; Acetaldehído CH3.CHO; Acido acético CH3.CO.OH
Los aldehídos son altamente tóxicos y muy irritantes a la piel.
CETONA
Es un líquido orgánico compuesto por el grupo carbonil C=O el cual es agregado a dos átomos de carbono. La fórmula usual es R1C(O)R2; R1 y R2 pueden ser iguales ó diferentes El miembro mas simple de la serie es la acetona, CH3C(O)CH3, pero se conocen cetonas mas largas y complejas como el ácido cetoglutárico, el cual es cetona y ácido. Las cetonas son usadas principalmente como solventes, especialmente para derivados de celulosa, en lacas, pinturas, explosivos y procesos textiles.
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